9. Результати педагогічного експерименту підтвердили ефективність застосування технолгії модульно-рейтингового навчання, яка бере за основу самостійну роботу учнів. Адже 21,4% учнів експериментального класу виявили знання на рівні оцінки “5”, 53,6% - “4”, 25% - “3”, тоді як в традиційній технолгії ці показники становлять: 13,8% - “5”, 48,3% - “4”, 37,9 – “3”.
Міні-модуль.
Тема: Нітроген і фосфор. Фізичні і хімічні властивості нітрогену і фосфору.
Мета: освітня:
виховна: формувати в учнів самостійність, як рису особистості.
розвиваюча: розвивати вміння самостійно працювати з літературою, логічно мислити, робити узагальнення, порівняння, висновки.
Методи і прийоми: бесіда, розповідь, демонстрація, самостійна робота з літературою.
Обладнання: таблиця “Будова молекули нітрогену і фосфору”.
План уроку.
І. Організаційни момент.
ІІ. Ознайомлення з основними поняттями теми.
ІІІ. Самостійна робота з підручником да додатковою літературою.
IV. Виконання контролюючих завань.
V. Підведення підсумків уроку.
VІ. Т’юторські завдання, їх інструктаж.
|
ІІ. Будова молекули N і P. Молекула нітрогену складається з двох атомів, хімічна формула N2, структурна формула N º N, електронна формула |
запис на дошці |
|||
|
Згідно з вченням про утворення ковалентного хімічного зв’язку перкриванням електронних хмар у молекулі нітрогену утворюється один s-зв’язок і два p-зв’язки. У вільному стані фосфор утворює кілька алотропних видозмін. Це пояснюється тим, що атоми фосфору здатні взаємносполучатись, утворювати кристалічні решітки різного типу. |
таблиця |
|||
|
Як і в нітрогену атоми фосфору утворюють три ковалентні зв’язки, але на відміну від нього атоми фосфору попарно зв’язані тільки одним ковалентним зв’язком. Дві одиниці валентності, що залишилися, використовуються для приєднання третього і четвертого атомів фосфору. Залежно від того, як відбувається приєднання третього і четвертого атомів фосфору, утворюється або молекулярна або атомна кристалічна решітка. |
таблиця |
|||
|
Знаходження у природі. Нітроген міститься у повітрі у вільному стані (»78% за об’ємом). Невелика його кількість у вигляді нітратів міститься у грунті. Він є складовою частиною білкових речовин. Оскільки фосфор дуже хімічно активний, то вприроді він існує лише у сполуках. Найважливіші мінерали, які містять фосфор, - це фосфорити і апатити. До їх складу входить ортофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Фосфор входить до складу деяких білкових речовин, які містяться в генеративних органах рослин, у нервових та кісткових тканинах організмів тварин і людини. Особливо багаті на фосфор мозкові клітини. |
||||
|
Добування. Для технічних потреб азот виділяють з повітря на тих самих установках, що й кисень. Чистий азот добувають розкладанням деяких його сполук.
Фосфор добувають із фосфоритів та апатитів, нагріваючи їх в електричній печі без доступу повітря в присутності SiO2 і вугілля:
Пара фосфору конденсується над водою, і при цьому утворюється білий фосфор. |
||||
|
Фізичні властивості |
||||
|
Характеристика речовини |
Властивості N |
Властивості Р |
||
|
білого |
червоного |
|||
|
Фізичний стан |
газ |
кристалічна речовина |
порошкоподібна речовина |
|
|
Твердість |
-- |
невелика – можна різати ножем (під водою) |
-- |
|
|
Колір |
безбарвний |
безбарвний з жовтуватим відтінком |
темночервоний |
|
|
Запах |
без запаху |
часниковий |
без запаху |
|
|
Густина (г/см3) |
28 |
1,8 |
2,3 |
|
|
Розчинність у воді |
малорозчинний |
нерозчинний |
нерозчинний |
|
|
Температура плавлення (ºС) |
-- |
44 |
при сильному нагріванні перетворюється в пару білого фосфору |
|
|
Світіння |
-- |
у темноті світиться |
не світиться |
|
|
Дія на організм |
сильна отрута |
неотруйний |
||
.
…
|
Хімічні властивості На основі повсякденних спостережень скажіть про хімічну активність нітрогену і фосфору. З’ясовується, що азот малоактивний. Підтвердженням цього є відсутність взаємодії у звичайних умовах атмосферного азоту з киснем. Це пояснюється міцністю хімічних зв’язків в його молекулі. При високих температурах зв’язки між атомами ослаблюються і нітроген стає реакційноздатним. Так, наприклад, при температурі електричної дуги нітроген реагує з киснем: |
запис на дошці |
|
Така реакція відбувається і при електричних розрядах в атмосфері під час грози. За певних умов нітроген реагує з воднем: |
запис на дошці |
|
При підвищеній температурі реагує з деякими металами, наприклад: |
запис на дошці |
|
Білий фосфор хімічно дуже активний. Вступає в реакцію з киснем уже при температурі 40ºС (займається), і утворюється оксид фосфору (V):
|
|
|
Червоний фосфор реагує з киснем аналогічно, але реакція починається тільки при 260ºС. |
Якщо довго нагрівати білий фосфор без доступу повітря, то він жовтіє і поступово перетворюється в червоний фосфор. При нагріванні червоного фосфору в таких самих умовах він перетворюється на пару, в результаті конденсації якої утворюється білий фосфор.
Завантажити реферат